X alkohol= 10:25 =0,4

Reduksi menerima elektron dan menyebabkan biloks turun, hal tersebut diringi adanya spesi yang melepas elektron dan mengalami kebaikan biloks yaitu spesi yang mengalami oksidasi dan menjadi reduktor bagi spesi lain.

intinya oksidator melakukan oksidasi ke spesi lain sedangkan dirinya direduksi oleh reduktor, dan reduktor mereduksi spesi lain dan dirinya sendiri di oksidasi oleh oksidator.

Pertama cari Ksp dari X(OH)2 Ksp X(OH)2 = s × (2s)² = s × 4s² = 4s³ = 4(10^-4)³ = 4×10^-12 Lalu cari konsentrasi OH- dari larutan dengan pH=13 pH=13 → pOH = 1 [OH-] = 10^-1 Lalu masukan konsetrasi OH- ke rumus ksp X(OH)2 X(OH)2 → X^2+ + 2OH- 4×10^-12 = s × 10^-1 s = 4×10^-11

Titik L dan titik N  terletak segaris karena keduanya mempunyai titik Sumbu Y di 4. Jarak titik L dan N 19-11=8. Didapat dari koordinat X kedua titik  (Panjang)

Karena titik L memiliki koordinat Y Lebih tinggi dari titik K maka Garis LN adalah adalah alas Atas sedangkan KM adalah alas bawah

Titik L berada pada ketinggian 4 sedangkan titik K dibawahnya memiliki ketinggian -2. Jadi 4-(-2)= 6 (Tinggi)

Rumus luas jajar genjang adalah Panjang x Tinggi
maka, 8×6 = 48 (Luas Jajargenjang)

Jika senyawa organik yang ada dalam bahan alam tersebut tidak banyak prosetasenya dan ditemukan suatu pelarut yang dapat melarutkan suatu senyawa organik tanpa dilakukan pemanasan

Zn(OH)2=Zn^2+ + 2(OH)-
ksp = s + 2s
ksp =[s].[2s]^2
s = ^3√Ksp/4
s = ^3√4.10^-5/4
s = ^3√10^-5
s = 10^-1,67

*termasuk basa kuat

[OH] = a.mb
[OH] = 2.10^-1,67
pOH = – log 2.10^-1,67
pOH = 1,67-log2
pH = 14- 1,67-log2
pH = 12,33+log2

Diketahui :
Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10-²

Ditanya : Konsentrasi ion CrO4²- dalam larutan jenuh Ag2CrO4 ?

Jawab :

Reaksi :
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4²-
_____s____________2s_____s___

• Konsentrasi ion CrO4²- (s) :
Ksp = [Ag+]² [CrO4²-] Ksp = (2s)² . s
Ksp = 4s² . s
Ksp = 4s³
s = ³√Ksp / 4
s = ³√ 4 × 10-² / 4
s = ³√10-²
s = 10^ ⅔
s = 0,215 mol/L

Biloks C dlm C4H8 adalah -2

semoga membantu 🙂

Rumus kimia dari difosfor pentaoksida adalah P2O5

2NaCl + H2SO4 —–> Na2SO4 + 2HCl

Ipa klasik biasanya hukum2 ipa yang berasal dari ilmuwan ipa pada zaman dahulu, tapi tidak terlalu berkembang pesat layaknya ipa modern seperti saat ini

ipa modern biasanya pemekaran dari teori2 hukum ipa pada zaman dahulu untuk menciptakan hal baru yang berguna bagi umat manusia

Ipa klasik pada zaman dahulu sedangkan ipa modern pada zaman sekarang semoga membantu

1) (C2HCl)n = 181,5
(2.12+1+35,5)n = 181,5
60,5n = 181,5
n = 3
jadi rumus molekulnya = (C2HCl)3
= C6H3Cl3
2) m C
= 1.12/44×4,4
= 1,2 gr
m H
= 2.1/18×2,7
= 0,3 gr
m O
= 2,3–(1,2+0,3)
= 2,3–1,5
= 0,8 gr

C : H : O
= 1,2/12 : 0,3/1 : 0,8/16
= 0,1 : 0,3 : 0,5
= 0,1/0,1 : 0,3/0,1 : 0,5/0,1
= 1 : 3 : 5
jadi rumus empiris = CH3O5
3) O
= 100–(40+6,67)
= 100–46,67
= 53,33%

m C = 40 gr
m H = 6,67 gr
m O = 53,33 gr

C : H : O
= 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16
= 3,33 : 6,67 : 3,33
= 3,33/3,33 : 6,67/3,33 : 3,33/3,33
= 1 : 2 : 1
rumus empiris = CH2O

(CH2O)n = 90
(12+2.1+16)n = 90
30n = 90
n = 3
jadi rumus molekul
= (CH2O)3
= C3H6O3

semoga membantu.. 🙂

1)
NH4OH + HCl –> NH4Cl + H2O
m 1 1 — —
r 1 1 1 1
s — — 1 1 [NH4+] = 1/2
= 0,5 M [H+] = √Kw/Kb.[NH4+] = √10^–14/10^–5.0,5
= √5.10^–5 M

pH
= –log [H+] = –log (√5.10^–5)
= 5–log √5

2) C

3) [OH–] = √Kw/Ka.[CN–] = √10^–14/10^–6.0,01
= 10^–5 M

pOH
= –log [OH–] = –log (10^–5)
= 5

pH
= 14–5
= 9

4) B

5)
NaOH + CH3COOH –> CH3COONa + H2O
m 5 5 — —
r 5 5 5 5
s — — 5 5

[CH3COO–] = 5/50
= 0,1 M [OH–] = √Kw/Ka.[CH3COO–] = √10^–14/10^–10.0,1
= 10^–2,5 M

pOH
= –log [OH–] = –log (10^–2,5)
= 2,5

pH
= 14–2,5
= 11,5

6)
alfa = 1℅ = 0,01

alfa = √Ka/Ma
0,01 = √Ka/0,1
(0,01)² = Ka/0,1
10^–4 = Ka/0,1
Ka = 10^–3

[OH–] = √Kw/Ka.[CH3COO–] = √10^–14/10^–3.0,1
= 10^6 M

pOH
= –log [OH–] = –log (10^–6)
= 6

pH
= 14–6
= 8

semoga membantu.. 🙂

CH3COO- +H2O –> CH3COOH + OH-

Diketahui :
Na = 22,9%
B = 21,5%
O = 55,7%
Ar Na = 23 , B = 10 , O = 16

Ditanya : Rumus empiris ?

Jawab :

Misal : dalam 100 gram senyawa :
Na = 22,9% = 22,9 gram Na
B = 21,5% = 21,5 gram
O = 55,7% = 55,7 gram

Perbandingan mol :
= n Na : n B : n O
= gr / Ar : gr / Ar : gr/Ar
= 22,9 / 23 : 21,5 / 10 : 55,7 / 16
= 0,995 : 2,15 : 3,48
= 1 : 2 : 3,5
= 2 : 4 : 7

Jadi Rumus empiris nya adalah :
= Na2B4O7

Na : B : O
= 22,9/23 : 21,5/10 : 55,7/16
= 0,99 : 2,15 : 3,48
= 0,99/0,99 : 2,15/0,99 : 3,48/0,99
= 1 : 2,17 : 3,51
= 1 : 2 : 4

jadi rumus empirisnya adalah NaB2O4

semoga membantu.. 🙂

1).
Diketahui :
m C (Karbon) = 2,4 gram
n O (Oksigen) = 3,2 gram
m N (Nitrogen) = 5,6 gram
m H (Hidrogen) = 0,8 gram

Ditanya : Persen komposisi zat ?

Jawab :

m Zat :
= m C + m O + m N + m H
= (2,4 + 3,2 + 5,6 + 0,8) gram
= 12 gram

% C :
= m C / m Zat × 100%
= 2,4 gram / 12 gram × 100%
= 20%

%O :
= m O / m Zat × 100%
= 3,2 gram / 12 gram × 100%
= 26,67%

%N :
= m N / m Zat × 100%
= 5,6 gram / 12 gram × 100%
= 46,67%

%H :
= m H / m Zat × 100%
= 6,67%

2).
Diketahui :
Ar C = 12 , O = 16 , N = 14 , H = 1

Ditanya : Kadar C dan N ?

Jawab :

Mr CO(NH2)2 :
= Ar C + Ar O + 2.Ar N + 4.Ar H
= 12 + 16 + 2.14 + 4.1
= 60 gr/mol

Kadar C dalam urea :
= Ar C / Mr CO(NH2)2 × 100%
= 12 / 60 × 100%
= 20%

Kadar N dalam Urea :
= 2.Ar N / Mr CO(NH2)2 × 100%
= 2.14 / 60 × 100%
= 46,67%

3).
m CaCO3 = 250 Kg
Ar Ca = 40 , C = 12 , O = 16

Ditanya : Massa Kalsium (Ca) ?

Jawab :

Mr CaCO3 :
= Ar Ca + Ar C + 3.Ar O
= 40 + 12 + 3.16
= 100 gr/mol

massa Kalsium (Ca) :
= Ar Ca / Mr CaCO3 × massa CaCO3
= 40 / 100 × 250 Kg
= 100 Kg

4).
Diketahui :
m Fosfat (P) = 6,2 gram
Ar H = 1 , P = 31 , O = 16

Ditanya : Massa Asam fosfat ( H3PO4 ) ?

Jawab :

Mr H3PO4 :
= 3.Ar H + Ar P + 4.Ar O
= 3.1 + 31 + 4.16
= 98 gr/mol

massa Asam fosfat ( H3PO4 ) :
= Mr H3PO4 / Ar P × massa P
= 98 / 31 × 6,2 gram
= 19,6 gram

5).
Diketahui :
Mr Asam amino = 146
Kadar Nitrogen (N) = 19,2%
Ar N = 14
L = 6,02 × 10²³ partikel/mol

Ditanya : Jumlah atom Nitrogen (N) dalam Asam amino ?

Jawab :

N : 19,2% = 19,2 gram N / 100 gram Asam amino

n (mol) Atom N :
= m / Ar
= 19,2 gram / 14 gram/mol
= 1,37 mol

Jumlah atom N :
= n . L
= 1,37 mol × 6,02 × 10²³ atom/mol
= 8,2474 × 10²³ atom

Diketahui :
m CH3COOH = 6 gram
Mr CH3COOH = 60 gram/mol
n CH3COONa = 0,1 mol
Ka CH3COOH = 1,0 × 10^–5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n Asam CH3COOH :
= m / Mr
= 6 gram / 60 gram/mol
= 0,1 mol

[H+] :
= Ka . a / g
= Ka . n asam / n garam
= 1,0 × 10^-5 × 0,1 mol / 0,1 mol
= 10^-5

pH :
= – log [H+] = – log 10^-5
= 5

Diketahui :
Volume larutan NH3 = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NH3 = 0,8 M = 0,8 mol/L
Volume HCl = 50 ml = 0,05 L
Molaritas HCl = 0,2 M = 0,2 mol/L
Kb NH3 = 10^-4

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n basa NH3 :
= M . V
= 0,8 mol/L × 0,1 L
= 0,08 mol

n asam HCl :
= M . V
= 0,2 mol/L × 0,05 L
= 0,01 mol

Reaksi :
_______NH3 + HCl —-> NH4Cl
awal :0,08__0,01___________
reaksi:0,01_0,01_____0,01
akhir :0,07___-_______0,01

mol yang terbentuk :
n Basa : 0,07 mol
n Garam : 0,01 mol

[OH-] :
= Kb . b / g
= Kb . n basa / n garam
= 10^-4 × 0,07 mol / 0,01 mol
= 7 × 10^-4

pOH :
= – log [OH-] = – log 7 × 10^-4
= – ( log 7 + log 10^-4)
= – log 7 – log 10^-4
= 4 – log 7

pH :
= 14 – pOH
= 14 – ( 4 – log 7)
= 14 – 4 + log 7
= 10 + log 7

CuCN2. semoga membantu

Tembaga (II) sianida rumus kimianya adalah

Solvent Non polar, Solvent Polar aprotic, Solvent Polar protic

Sumber :

• banksoal.co.id
• Pelajaran Kimia