Hitung berapa liter 10 mol h20
Jawaban
V STP = 22,4 liter/mol
V H2O = 10 mol x 22,4 liter/mol = 224 liter
Pertanyaan Terkait
Suatu larutan dibuat dari 10 mol alkohol dan 15 mol air.hitung fraksi mol alkohol.
Jawaban
Jika oksidator mengalami reduksi,maka reaksi oksidasi akan mengiringinya. mengapa demikian?
Jawaban
intinya oksidator melakukan oksidasi ke spesi lain sedangkan dirinya direduksi oleh reduktor, dan reduktor mereduksi spesi lain dan dirinya sendiri di oksidasi oleh oksidator.
kelarutan X(OH)2 pada temperatur tertentu adalah 10 pangkat -4 mol tiap liternya. berapa mol kelarutan zat itu dalam 1 liter larutan yang mempunyai pH=13?
Jawaban
Titik k(7,-2) , l(19,4) , n(11,4) adalah titik sudut jajargenjang KLMN .Luas jajargenjang adalah…
Jawaban
Karena titik L memiliki koordinat Y Lebih tinggi dari titik K maka Garis LN adalah adalah alas Atas sedangkan KM adalah alas bawah
Titik L berada pada ketinggian 4 sedangkan titik K dibawahnya memiliki ketinggian -2. Jadi 4-(-2)= 6 (Tinggi)
Rumus luas jajar genjang adalah Panjang x Tinggi
maka, 8×6 = 48 (Luas Jajargenjang)
Apa kegunaan maserasi
Jawaban
A. Hitunglah pH larutan jenuh Zn(OH)2 jika diketahui Ksp=4 X 10^-5
Jawaban
ksp = s + 2s
ksp =[s].[2s]^2
s = ^3√Ksp/4
s = ^3√4.10^-5/4
s = ^3√10^-5
s = 10^-1,67
*termasuk basa kuat
[OH] = a.mb[OH] = 2.10^-1,67
pOH = – log 2.10^-1,67
pOH = 1,67-log2
pH = 14- 1,67-log2
pH = 12,33+log2
Bila diketahui : KSP AG2CRO4=4×10-² maka kosentrasi ion CRO4-² dalam larut jenuh AGCRO4
Jawaban
Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10-²
Ditanya : Konsentrasi ion CrO4²- dalam larutan jenuh Ag2CrO4 ?
Jawab :
Reaksi :
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4²-
_____s____________2s_____s___
• Konsentrasi ion CrO4²- (s) :
Ksp = [Ag+]² [CrO4²-]
Ksp = (2s)² . s
Ksp = 4s² . s
Ksp = 4s³
s = ³√Ksp / 4
s = ³√ 4 × 10-² / 4
s = ³√10-²
s = 10^ ⅔
s = 0,215 mol/L
Tentukan bilangan oksidasi c dalam senyawa C4H8
Jawaban
semoga membantu 🙂
Rumus kimia dari difosfor pentaoksida
Jawaban
Persamaan kimia garam dapur dan asam sulfat
Jawaban
Apa perbedaan dari ipa klasik dan ipa modern
Jawaban
ipa modern biasanya pemekaran dari teori2 hukum ipa pada zaman dahulu untuk menciptakan hal baru yang berguna bagi umat manusia
1.suatu zat memiliki Mr sebesar 181,5. jika rumus empirisnya adalah C2HCl (Ar C=12, H=1, Cl=35,5), tentukan rumus molekulnya! 2.pada pembakaran sempuran 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan O dihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O.persamaan reaksinya:
CxHyOz + O2 → CO2 + H2O
tentukan rumus empiris senyawa tsb! (Ar C=12, H=1, dan O=16)
3.senyawa CxHyOz tersusun dari 40% karbon,6,67% hidrogen,dan sisanya oksigen. jika Mr senyawa tsb adalah 90,tentukan rumus molekul senyawa tsb!
Jawaban
(2.12+1+35,5)n = 181,5
60,5n = 181,5
n = 3
jadi rumus molekulnya = (C2HCl)3
= C6H3Cl3
2) m C
= 1.12/44×4,4
= 1,2 gr
m H
= 2.1/18×2,7
= 0,3 gr
m O
= 2,3–(1,2+0,3)
= 2,3–1,5
= 0,8 gr
C : H : O
= 1,2/12 : 0,3/1 : 0,8/16
= 0,1 : 0,3 : 0,5
= 0,1/0,1 : 0,3/0,1 : 0,5/0,1
= 1 : 3 : 5
jadi rumus empiris = CH3O5
3) O
= 100–(40+6,67)
= 100–46,67
= 53,33%
m C = 40 gr
m H = 6,67 gr
m O = 53,33 gr
C : H : O
= 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16
= 3,33 : 6,67 : 3,33
= 3,33/3,33 : 6,67/3,33 : 3,33/3,33
= 1 : 2 : 1
rumus empiris = CH2O
(CH2O)n = 90
(12+2.1+16)n = 90
30n = 90
n = 3
jadi rumus molekul
= (CH2O)3
= C3H6O3
semoga membantu.. 🙂
Tolong dijawab yang bisa. Soal latihan larutan penyangga
1. Campuran dari sejumlah volum yang sama larutan NH3 1 M (kb=10^-5) dan larutan HCl 1M akan mempunyai pH sebesar…..
2. Garam berikut ini yang mempunyai pH<7 adalah….
a. NaCl
b.NaCN
c. Al Cl3
d. MgSO4
e. KNO3
Jelaskan:
3. Jika Kw air=10^-14 dan Ka HCN= 10^-6 larutan NaCN 0.01 M dalam air akan mempunyai pH sebesar… .
4. Di antara garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…..
a. Na4Cl
b. NH4CN
c. KCN
d. CuSO4
e. MgSO4
5. Sebanyak 25 ml larutan NaOH 0.2 M dicampur dengan 25 ml larutan CH3COOH 0.2 M (Ka=10^-10) akan membentuk latutan dengan pH…
6. Larutan Natrium asetat (NaOH) 0.1 M yang terhidrolisis sebanyak 1% akan mempunyai pH sebesar…
Jawaban
NH4OH + HCl –> NH4Cl + H2O
m 1 1 — —
r 1 1 1 1
s — — 1 1 [NH4+] = 1/2
= 0,5 M [H+] = √Kw/Kb.[NH4+] = √10^–14/10^–5.0,5
= √5.10^–5 M
pH
= –log [H+]
= –log (√5.10^–5)
= 5–log √5
2) C
3) [OH–]
= √Kw/Ka.[CN–]
= √10^–14/10^–6.0,01
= 10^–5 M
pOH
= –log [OH–]
= –log (10^–5)
= 5
pH
= 14–5
= 9
4) B
5)
NaOH + CH3COOH –> CH3COONa + H2O
m 5 5 — —
r 5 5 5 5
s — — 5 5
= 0,1 M [OH–] = √Kw/Ka.[CH3COO–] = √10^–14/10^–10.0,1
= 10^–2,5 M
pOH
= –log [OH–]
= –log (10^–2,5)
= 2,5
pH
= 14–2,5
= 11,5
6)
alfa = 1℅ = 0,01
alfa = √Ka/Ma
0,01 = √Ka/0,1
(0,01)² = Ka/0,1
10^–4 = Ka/0,1
Ka = 10^–3
= 10^6 M
pOH
= –log [OH–]
= –log (10^–6)
= 6
pH
= 14–6
= 8
semoga membantu.. 🙂
Tuliskan reaksi hidrolisis dari CH3COOK
Jawaban
1.suatu senyawa mempunyai komposisi 22,9% Na, 21,5% B, dan 55,7% O (Ar Na=23, B=10, O=16).tentukan rumus empirisnya!
Jawaban
Na = 22,9%
B = 21,5%
O = 55,7%
Ar Na = 23 , B = 10 , O = 16
Ditanya : Rumus empiris ?
Jawab :
Misal : dalam 100 gram senyawa :
Na = 22,9% = 22,9 gram Na
B = 21,5% = 21,5 gram
O = 55,7% = 55,7 gram
Perbandingan mol :
= n Na : n B : n O
= gr / Ar : gr / Ar : gr/Ar
= 22,9 / 23 : 21,5 / 10 : 55,7 / 16
= 0,995 : 2,15 : 3,48
= 1 : 2 : 3,5
= 2 : 4 : 7
Jadi Rumus empiris nya adalah :
= Na2B4O7
= 22,9/23 : 21,5/10 : 55,7/16
= 0,99 : 2,15 : 3,48
= 0,99/0,99 : 2,15/0,99 : 3,48/0,99
= 1 : 2,17 : 3,51
= 1 : 2 : 4
jadi rumus empirisnya adalah NaB2O4
semoga membantu.. 🙂
1.satu sampel suatu zat mengandung 2,4 gram karbon, 3,2 gram oksigen, 5,6 gram nitrogen, dan 0,8 gram hidrogen. nyatakan komposisi zat tsb dalam persen massa! 2.tentukan kadar C dan N dalam urea (CO(NH2)2) (ArC=12,O=16,N=14, dan H=1)?
3.berapakah massa kalsium yang terdapat dalam 250 kg CaCO3 (Ar Ca=40, C=12, dan O=16)?
4.berapakah massa asam fosfat (H3PO4) yang dibuat dari 6,2 gram fosfat (Ar H=1,P=31, dan O=16)?
5.suatu asam amino dengan massa molekul relatif (Mr) 146 mengandung 19,2% nitrogen.(Ar N=14). berapa jumlah atom nitrogen dalam molekul asam itu?
Jawaban
Diketahui :
m C (Karbon) = 2,4 gram
n O (Oksigen) = 3,2 gram
m N (Nitrogen) = 5,6 gram
m H (Hidrogen) = 0,8 gram
Ditanya : Persen komposisi zat ?
Jawab :
m Zat :
= m C + m O + m N + m H
= (2,4 + 3,2 + 5,6 + 0,8) gram
= 12 gram
% C :
= m C / m Zat × 100%
= 2,4 gram / 12 gram × 100%
= 20%
%O :
= m O / m Zat × 100%
= 3,2 gram / 12 gram × 100%
= 26,67%
%N :
= m N / m Zat × 100%
= 5,6 gram / 12 gram × 100%
= 46,67%
%H :
= m H / m Zat × 100%
= 6,67%
2).
Diketahui :
Ar C = 12 , O = 16 , N = 14 , H = 1
Ditanya : Kadar C dan N ?
Jawab :
Mr CO(NH2)2 :
= Ar C + Ar O + 2.Ar N + 4.Ar H
= 12 + 16 + 2.14 + 4.1
= 60 gr/mol
Kadar C dalam urea :
= Ar C / Mr CO(NH2)2 × 100%
= 12 / 60 × 100%
= 20%
Kadar N dalam Urea :
= 2.Ar N / Mr CO(NH2)2 × 100%
= 2.14 / 60 × 100%
= 46,67%
3).
m CaCO3 = 250 Kg
Ar Ca = 40 , C = 12 , O = 16
Ditanya : Massa Kalsium (Ca) ?
Jawab :
Mr CaCO3 :
= Ar Ca + Ar C + 3.Ar O
= 40 + 12 + 3.16
= 100 gr/mol
massa Kalsium (Ca) :
= Ar Ca / Mr CaCO3 × massa CaCO3
= 40 / 100 × 250 Kg
= 100 Kg
4).
Diketahui :
m Fosfat (P) = 6,2 gram
Ar H = 1 , P = 31 , O = 16
Ditanya : Massa Asam fosfat ( H3PO4 ) ?
Jawab :
Mr H3PO4 :
= 3.Ar H + Ar P + 4.Ar O
= 3.1 + 31 + 4.16
= 98 gr/mol
massa Asam fosfat ( H3PO4 ) :
= Mr H3PO4 / Ar P × massa P
= 98 / 31 × 6,2 gram
= 19,6 gram
5).
Diketahui :
Mr Asam amino = 146
Kadar Nitrogen (N) = 19,2%
Ar N = 14
L = 6,02 × 10²³ partikel/mol
Ditanya : Jumlah atom Nitrogen (N) dalam Asam amino ?
Jawab :
N : 19,2% = 19,2 gram N / 100 gram Asam amino
n (mol) Atom N :
= m / Ar
= 19,2 gram / 14 gram/mol
= 1,37 mol
Jumlah atom N :
= n . L
= 1,37 mol × 6,02 × 10²³ atom/mol
= 8,2474 × 10²³ atom
Ph larutan yang mengandung 6 gram CH³COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH³COONa (Ka = 1,0 × 10–5 adalah
Jawaban
m CH3COOH = 6 gram
Mr CH3COOH = 60 gram/mol
n CH3COONa = 0,1 mol
Ka CH3COOH = 1,0 × 10^–5
Ditanya : pH larutan ?
Jawab :
n Asam CH3COOH :
= m / Mr
= 6 gram / 60 gram/mol
= 0,1 mol
= Ka . a / g
= Ka . n asam / n garam
= 1,0 × 10^-5 × 0,1 mol / 0,1 mol
= 10^-5
pH :
= – log [H+]
= – log 10^-5
= 5
Sebanyak 100ml larutan NH3 0,8 M dicampurkan dengan 50ml larutan HCl 0,2 M bila kb= 10^-4 , maka pH campuran adalah
Jawaban
Volume larutan NH3 = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NH3 = 0,8 M = 0,8 mol/L
Volume HCl = 50 ml = 0,05 L
Molaritas HCl = 0,2 M = 0,2 mol/L
Kb NH3 = 10^-4
Ditanya : pH larutan ?
Jawab :
n basa NH3 :
= M . V
= 0,8 mol/L × 0,1 L
= 0,08 mol
n asam HCl :
= M . V
= 0,2 mol/L × 0,05 L
= 0,01 mol
Reaksi :
_______NH3 + HCl —-> NH4Cl
awal :0,08__0,01___________
reaksi:0,01_0,01_____0,01
akhir :0,07___-_______0,01
mol yang terbentuk :
n Basa : 0,07 mol
n Garam : 0,01 mol
= Kb . b / g
= Kb . n basa / n garam
= 10^-4 × 0,07 mol / 0,01 mol
= 7 × 10^-4
pOH :
= – log [OH-]
= – log 7 × 10^-4
= – ( log 7 + log 10^-4)
= – log 7 – log 10^-4
= 4 – log 7
pH :
= 14 – pOH
= 14 – ( 4 – log 7)
= 14 – 4 + log 7
= 10 + log 7
Rumus kimia tembaga(II) sianida
Jawaban
Ada berapa mcm jenis solvent