Hitung berapa liter 10 mol h20 : BankSoal

Jawaban

Jawaban 1
Mol H2O = 10 mol
V STP = 22,4 liter/mol

V H2O = 10 mol x 22,4 liter/mol = 224 liter


Pertanyaan Terkait

Suatu larutan dibuat dari 10 mol alkohol dan 15 mol air.hitung fraksi mol alkohol.

Jawaban

X alkohol= 10:25 =0,4

Jika oksidator mengalami reduksi,maka reaksi oksidasi akan mengiringinya. mengapa demikian?

Jawaban

Reduksi menerima elektron dan menyebabkan biloks turun, hal tersebut diringi adanya spesi yang melepas elektron dan mengalami kebaikan biloks yaitu spesi yang mengalami oksidasi dan menjadi reduktor bagi spesi lain.

intinya oksidator melakukan oksidasi ke spesi lain sedangkan dirinya direduksi oleh reduktor, dan reduktor mereduksi spesi lain dan dirinya sendiri di oksidasi oleh oksidator.


kelarutan X(OH)2 pada temperatur tertentu adalah 10 pangkat -4 mol tiap liternya. berapa mol kelarutan zat itu dalam 1 liter larutan yang mempunyai pH=13?

Jawaban

Pertama cari Ksp dari X(OH)2 Ksp X(OH)2 = s × (2s)² = s × 4s² = 4s³ = 4(10^-4)³ = 4×10^-12 Lalu cari konsentrasi OH- dari larutan dengan pH=13 pH=13 → pOH = 1 [OH-] = 10^-1 Lalu masukan konsetrasi OH- ke rumus ksp X(OH)2 X(OH)2 → X^2+ + 2OH- 4×10^-12 = s × 10^-1 s = 4×10^-11

Titik k(7,-2) , l(19,4) , n(11,4) adalah titik sudut jajargenjang KLMN .Luas jajargenjang adalah…

Jawaban

Titik L dan titik N  terletak segaris karena keduanya mempunyai titik Sumbu Y di 4. Jarak titik L dan N 19-11=8. Didapat dari koordinat X kedua titik  (Panjang)

Karena titik L memiliki koordinat Y Lebih tinggi dari titik K maka Garis LN adalah adalah alas Atas sedangkan KM adalah alas bawah

Titik L berada pada ketinggian 4 sedangkan titik K dibawahnya memiliki ketinggian -2. Jadi 4-(-2)= 6 (Tinggi)

Rumus luas jajar genjang adalah Panjang x Tinggi
maka, 8×6 = 48 (Luas Jajargenjang)


Apa kegunaan maserasi

Jawaban

Jika senyawa organik yang ada dalam bahan alam tersebut tidak banyak prosetasenya dan ditemukan suatu pelarut yang dapat melarutkan suatu senyawa organik tanpa dilakukan pemanasan

A. Hitunglah pH larutan jenuh Zn(OH)2 jika diketahui Ksp=4 X 10^-5

Jawaban

Zn(OH)2=Zn^2+ + 2(OH)-
ksp = s + 2s
ksp =[s].[2s]^2
s = ^3√Ksp/4
s = ^3√4.10^-5/4
s = ^3√10^-5
s = 10^-1,67

*termasuk basa kuat

[OH] = a.mb
[OH] = 2.10^-1,67
pOH = – log 2.10^-1,67
pOH = 1,67-log2
pH = 14- 1,67-log2
pH = 12,33+log2

Bila diketahui : KSP AG2CRO4=4×10-² maka kosentrasi ion CRO4-² dalam larut jenuh AGCRO4

Jawaban

Diketahui :
Ksp Ag2CrO4 = 4 × 10-²

Ditanya : Konsentrasi ion CrO4²- dalam larutan jenuh Ag2CrO4 ?

Jawab :

Reaksi :
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4²-
_____s____________2s_____s___

• Konsentrasi ion CrO4²- (s) :
Ksp = [Ag+]² [CrO4²-] Ksp = (2s)² . s
Ksp = 4s² . s
Ksp = 4s³
s = ³√Ksp / 4
s = ³√ 4 × 10-² / 4
s = ³√10-²
s = 10^ ⅔
s = 0,215 mol/L


Tentukan bilangan oksidasi c dalam senyawa C4H8

Jawaban

Biloks C dlm C4H8 adalah -2

semoga membantu 🙂


Rumus kimia dari difosfor pentaoksida

Jawaban

Rumus kimia dari difosfor pentaoksida adalah P2O5

Persamaan kimia garam dapur dan asam sulfat

Jawaban

2NaCl + H2SO4 —–> Na2SO4 + 2HCl

Apa perbedaan dari ipa klasik dan ipa modern

Jawaban

Ipa klasik biasanya hukum2 ipa yang berasal dari ilmuwan ipa pada zaman dahulu, tapi tidak terlalu berkembang pesat layaknya ipa modern seperti saat ini

ipa modern biasanya pemekaran dari teori2 hukum ipa pada zaman dahulu untuk menciptakan hal baru yang berguna bagi umat manusia

Ipa klasik pada zaman dahulu sedangkan ipa modern pada zaman sekarang semoga membantu

1.suatu zat memiliki Mr sebesar 181,5. jika rumus empirisnya adalah C2HCl (Ar C=12, H=1, Cl=35,5), tentukan rumus molekulnya! 2.pada pembakaran sempuran 2,3 gram suatu senyawa yang mengandung C, H, dan O dihasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O.persamaan reaksinya:
CxHyOz + O2 → CO2 + H2O
tentukan rumus empiris senyawa tsb! (Ar C=12, H=1, dan O=16)
3.senyawa CxHyOz tersusun dari 40% karbon,6,67% hidrogen,dan sisanya oksigen. jika Mr senyawa tsb adalah 90,tentukan rumus molekul senyawa tsb!

Jawaban

1) (C2HCl)n = 181,5
(2.12+1+35,5)n = 181,5
60,5n = 181,5
n = 3
jadi rumus molekulnya = (C2HCl)3
= C6H3Cl3
2) m C
= 1.12/44×4,4
= 1,2 gr
m H
= 2.1/18×2,7
= 0,3 gr
m O
= 2,3–(1,2+0,3)
= 2,3–1,5
= 0,8 gr

C : H : O
= 1,2/12 : 0,3/1 : 0,8/16
= 0,1 : 0,3 : 0,5
= 0,1/0,1 : 0,3/0,1 : 0,5/0,1
= 1 : 3 : 5
jadi rumus empiris = CH3O5
3) O
= 100–(40+6,67)
= 100–46,67
= 53,33%

m C = 40 gr
m H = 6,67 gr
m O = 53,33 gr

C : H : O
= 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16
= 3,33 : 6,67 : 3,33
= 3,33/3,33 : 6,67/3,33 : 3,33/3,33
= 1 : 2 : 1
rumus empiris = CH2O

(CH2O)n = 90
(12+2.1+16)n = 90
30n = 90
n = 3
jadi rumus molekul
= (CH2O)3
= C3H6O3

semoga membantu.. 🙂


Tolong dijawab yang bisa. Soal latihan larutan penyangga

1. Campuran dari sejumlah volum yang sama larutan NH3 1 M (kb=10^-5) dan larutan HCl 1M akan mempunyai pH sebesar…..
2. Garam berikut ini yang mempunyai pH<7 adalah….
a. NaCl
b.NaCN
c. Al Cl3
d. MgSO4
e. KNO3
Jelaskan:
3. Jika Kw air=10^-14 dan Ka HCN= 10^-6 larutan NaCN 0.01 M dalam air akan mempunyai pH sebesar… .
4. Di antara garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…..
a. Na4Cl
b. NH4CN
c. KCN
d. CuSO4
e. MgSO4
5. Sebanyak 25 ml larutan NaOH 0.2 M dicampur dengan 25 ml larutan CH3COOH 0.2 M (Ka=10^-10) akan membentuk latutan dengan pH…
6. Larutan Natrium asetat (NaOH) 0.1 M yang terhidrolisis sebanyak 1% akan mempunyai pH sebesar…

Jawaban

1)
NH4OH + HCl –> NH4Cl + H2O
m 1 1 — —
r 1 1 1 1
s — — 1 1 [NH4+] = 1/2
= 0,5 M [H+] = √Kw/Kb.[NH4+] = √10^–14/10^–5.0,5
= √5.10^–5 M

pH
= –log [H+] = –log (√5.10^–5)
= 5–log √5

2) C

3) [OH–] = √Kw/Ka.[CN–] = √10^–14/10^–6.0,01
= 10^–5 M

pOH
= –log [OH–] = –log (10^–5)
= 5

pH
= 14–5
= 9

4) B

5)
NaOH + CH3COOH –> CH3COONa + H2O
m 5 5 — —
r 5 5 5 5
s — — 5 5

[CH3COO–] = 5/50
= 0,1 M [OH–] = √Kw/Ka.[CH3COO–] = √10^–14/10^–10.0,1
= 10^–2,5 M

pOH
= –log [OH–] = –log (10^–2,5)
= 2,5

pH
= 14–2,5
= 11,5

6)
alfa = 1℅ = 0,01

alfa = √Ka/Ma
0,01 = √Ka/0,1
(0,01)² = Ka/0,1
10^–4 = Ka/0,1
Ka = 10^–3

[OH–] = √Kw/Ka.[CH3COO–] = √10^–14/10^–3.0,1
= 10^6 M

pOH
= –log [OH–] = –log (10^–6)
= 6

pH
= 14–6
= 8

semoga membantu.. 🙂


Tuliskan reaksi hidrolisis dari CH3COOK

Jawaban

CH3COO- +H2O –> CH3COOH + OH-

1.suatu senyawa mempunyai komposisi 22,9% Na, 21,5% B, dan 55,7% O (Ar Na=23, B=10, O=16).tentukan rumus empirisnya!

Jawaban

Diketahui :
Na = 22,9%
B = 21,5%
O = 55,7%
Ar Na = 23 , B = 10 , O = 16

Ditanya : Rumus empiris ?

Jawab :

Misal : dalam 100 gram senyawa :
Na = 22,9% = 22,9 gram Na
B = 21,5% = 21,5 gram
O = 55,7% = 55,7 gram

Perbandingan mol :
= n Na : n B : n O
= gr / Ar : gr / Ar : gr/Ar
= 22,9 / 23 : 21,5 / 10 : 55,7 / 16
= 0,995 : 2,15 : 3,48
= 1 : 2 : 3,5
= 2 : 4 : 7

Jadi Rumus empiris nya adalah :
= Na2B4O7

Na : B : O
= 22,9/23 : 21,5/10 : 55,7/16
= 0,99 : 2,15 : 3,48
= 0,99/0,99 : 2,15/0,99 : 3,48/0,99
= 1 : 2,17 : 3,51
= 1 : 2 : 4

jadi rumus empirisnya adalah NaB2O4

semoga membantu.. 🙂


1.satu sampel suatu zat mengandung 2,4 gram karbon, 3,2 gram oksigen, 5,6 gram nitrogen, dan 0,8 gram hidrogen. nyatakan komposisi zat tsb dalam persen massa! 2.tentukan kadar C dan N dalam urea (CO(NH2)2) (ArC=12,O=16,N=14, dan H=1)?
3.berapakah massa kalsium yang terdapat dalam 250 kg CaCO3 (Ar Ca=40, C=12, dan O=16)?
4.berapakah massa asam fosfat (H3PO4) yang dibuat dari 6,2 gram fosfat (Ar H=1,P=31, dan O=16)?
5.suatu asam amino dengan massa molekul relatif (Mr) 146 mengandung 19,2% nitrogen.(Ar N=14). berapa jumlah atom nitrogen dalam molekul asam itu?

Jawaban

1).
Diketahui :
m C (Karbon) = 2,4 gram
n O (Oksigen) = 3,2 gram
m N (Nitrogen) = 5,6 gram
m H (Hidrogen) = 0,8 gram

Ditanya : Persen komposisi zat ?

Jawab :

m Zat :
= m C + m O + m N + m H
= (2,4 + 3,2 + 5,6 + 0,8) gram
= 12 gram

% C :
= m C / m Zat × 100%
= 2,4 gram / 12 gram × 100%
= 20%

%O :
= m O / m Zat × 100%
= 3,2 gram / 12 gram × 100%
= 26,67%

%N :
= m N / m Zat × 100%
= 5,6 gram / 12 gram × 100%
= 46,67%

%H :
= m H / m Zat × 100%
= 6,67%

2).
Diketahui :
Ar C = 12 , O = 16 , N = 14 , H = 1

Ditanya : Kadar C dan N ?

Jawab :

Mr CO(NH2)2 :
= Ar C + Ar O + 2.Ar N + 4.Ar H
= 12 + 16 + 2.14 + 4.1
= 60 gr/mol

Kadar C dalam urea :
= Ar C / Mr CO(NH2)2 × 100%
= 12 / 60 × 100%
= 20%

Kadar N dalam Urea :
= 2.Ar N / Mr CO(NH2)2 × 100%
= 2.14 / 60 × 100%
= 46,67%

3).
m CaCO3 = 250 Kg
Ar Ca = 40 , C = 12 , O = 16

Ditanya : Massa Kalsium (Ca) ?

Jawab :

Mr CaCO3 :
= Ar Ca + Ar C + 3.Ar O
= 40 + 12 + 3.16
= 100 gr/mol

massa Kalsium (Ca) :
= Ar Ca / Mr CaCO3 × massa CaCO3
= 40 / 100 × 250 Kg
= 100 Kg

4).
Diketahui :
m Fosfat (P) = 6,2 gram
Ar H = 1 , P = 31 , O = 16

Ditanya : Massa Asam fosfat ( H3PO4 ) ?

Jawab :

Mr H3PO4 :
= 3.Ar H + Ar P + 4.Ar O
= 3.1 + 31 + 4.16
= 98 gr/mol

massa Asam fosfat ( H3PO4 ) :
= Mr H3PO4 / Ar P × massa P
= 98 / 31 × 6,2 gram
= 19,6 gram

5).
Diketahui :
Mr Asam amino = 146
Kadar Nitrogen (N) = 19,2%
Ar N = 14
L = 6,02 × 10²³ partikel/mol

Ditanya : Jumlah atom Nitrogen (N) dalam Asam amino ?

Jawab :

N : 19,2% = 19,2 gram N / 100 gram Asam amino

n (mol) Atom N :
= m / Ar
= 19,2 gram / 14 gram/mol
= 1,37 mol

Jumlah atom N :
= n . L
= 1,37 mol × 6,02 × 10²³ atom/mol
= 8,2474 × 10²³ atom


Ph larutan yang mengandung 6 gram CH³COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH³COONa (Ka = 1,0 × 10–5 adalah

Jawaban

Diketahui :
m CH3COOH = 6 gram
Mr CH3COOH = 60 gram/mol
n CH3COONa = 0,1 mol
Ka CH3COOH = 1,0 × 10^–5

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n Asam CH3COOH :
= m / Mr
= 6 gram / 60 gram/mol
= 0,1 mol

[H+] :
= Ka . a / g
= Ka . n asam / n garam
= 1,0 × 10^-5 × 0,1 mol / 0,1 mol
= 10^-5

pH :
= – log [H+] = – log 10^-5
= 5


Sebanyak 100ml larutan NH3 0,8 M dicampurkan dengan 50ml larutan HCl 0,2 M bila kb= 10^-4 , maka pH campuran adalah

Jawaban

Diketahui :
Volume larutan NH3 = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NH3 = 0,8 M = 0,8 mol/L
Volume HCl = 50 ml = 0,05 L
Molaritas HCl = 0,2 M = 0,2 mol/L
Kb NH3 = 10^-4

Ditanya : pH larutan ?

Jawab :

n basa NH3 :
= M . V
= 0,8 mol/L × 0,1 L
= 0,08 mol

n asam HCl :
= M . V
= 0,2 mol/L × 0,05 L
= 0,01 mol

Reaksi :
_______NH3 + HCl —-> NH4Cl
awal :0,08__0,01___________
reaksi:0,01_0,01_____0,01
akhir :0,07___-_______0,01

mol yang terbentuk :
n Basa : 0,07 mol
n Garam : 0,01 mol

[OH-] :
= Kb . b / g
= Kb . n basa / n garam
= 10^-4 × 0,07 mol / 0,01 mol
= 7 × 10^-4

pOH :
= – log [OH-] = – log 7 × 10^-4
= – ( log 7 + log 10^-4)
= – log 7 – log 10^-4
= 4 – log 7

pH :
= 14 – pOH
= 14 – ( 4 – log 7)
= 14 – 4 + log 7
= 10 + log 7


Rumus kimia tembaga(II) sianida

Jawaban

CuCN2. semoga membantu
Tembaga (II) sianida rumus kimianya adalah

Ada berapa mcm jenis solvent

Jawaban

Solvent Non polar, Solvent Polar aprotic, Solvent Polar protic

Sumber :